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高三化学

简答题

（10分）、有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:

已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C₆H₈O₄，试解答下列问题:
(1)写出A和E的结构简式_____________、______________.
(2)在反应①—⑦属于取代反应的有_______________________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①_______________________________________________________.
反应④________________________________________________________.
反应⑦_________________________________________________________.

简答题

两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO₂ 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

简答题

已知“钠能与许多气体发生反应，①在空气中120^○C时着火，160^○C以下氧气不足时反应的主要产物是Na₂O，250～300_○C与足量氧气反应主要生成Na₂O₂。②与H₂室温下不反应，200～350^○C时反应生成NaH。③与N₂在放电条件下生成Na₃N。④与CO₂在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO₂反应迅速……”。物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。

试回答：
（1）若B为一种与生命活动有关的气体，请写出：
反应①的化学方程式，还原剂是。
（2）若B为密度最小的气体，请回答：
反应②的化学方程式。用A吸收224 L（标准状况） B生成固体C时，反应①中电子转移的物质的量为。

简答题

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

请回答下列问题：
①上述反应中的氧化产物为。
②上述反应中若生成标况下11．2LN₂，则转移的电子数为。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]中制取漂白粉，化学的反应方程式为
。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。

简答题

　

简答题

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：。
（2）写出第③步反应的化学方程式为。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化为；
反应的离子方程式是。
（4）写出SO₂在水中与B反应的离子方程式。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。

简答题

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：

（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。在该实验装置中的（填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。
（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。
（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行、、后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是。

简答题

　
（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

简答题

　

简答题

（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为

试管序号	1.0mol／LCuS04溶液体积／mL	2.0mol／LNaOH溶液体积／mL	沉淀颜色	水浴中加热
1	2	1	浅绿	不变
2	2	2	浅绿	不变
3	2	3	蓝	黑
4	2	4	蓝	黑

①同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)₂，1、2号试管中沉淀为Cu₂(OH)₂SO₄。试写出生成Cu₂(OH)₂O₄的离子方程式
②为检验1、2号试管中沉淀为

而非Cu(OH)₂，他们做了如下实验：

操作I名称，需要的玻璃仪器有，
如何操作才能保证SO₄^2－最后白色沉淀中来自绿色固体

(2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
(2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N₂、CO₂，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：

简答题

某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

回答以下问题：
(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。
(2）步骤①中发生的离子反应方程式。
(3）步骤②溶液I中加入X的目的是。
(4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是
。
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜

简答题

已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：
⑴金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为：；
反应⑤的化学方程：。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：。

简答题

已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1）写出化学式：A B J 。
(2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：。
(3）反应④的化学方程式为：。
(4）离子方程式分别为：反应② ；
⑤ 。
(5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。

简答题

　配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

简答题

　

简答题

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。

简答题

粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
(2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
(3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
(4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺) 为。c(Fe²⁺)为。

填空题

下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由 ______ 和 ______ 元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 ______ g/mol。
(3)通过计算，确定x的分子式为 ______ 。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ______

填空题

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1) 加热前通入空气的目的是： ______ ，操作方法为： ______ 。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ______ ，C ______，D ______ 。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 ______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ______ ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 ______ 。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为： ______ (用含w、m1、m2的代数式表示)。

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