【简答题】

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：

（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行            操作。在该实验装置中的        （填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。
（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：      （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                            。
（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                      。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行          、          、          后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是            。