简答题 | 下列五个图中,横坐标表示加入的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中 |
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简答题 | A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液; ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液; ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸; ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。 据此推断它们是 A________.B________.C________.D________.E________。 |
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简答题 | 向盛有KI溶液的试管中加入少许 后滴加氯水, 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡, 层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写): (2)整个过程中的还原剂是 。 |
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简答题 | 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题. (1) (2)①装置B中盛放的试剂名称为____ ____,作用是____________________, 现象是_________________________________________________. ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____________________ ③装置F的作用是_______________________________________. ④写出装置G中发生反应的离子方程式____________________ (3) 同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填写试剂或用品名称). |
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简答题 | 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题. (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选.焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。 构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响 ①当酸度为196时,其物质的量浓度为 。 ②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为: 、 。 (2)湿法炼锌的主要工艺流程为 ①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为:( )。 ②从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气( )。 两性,试写出分离的离子方程式( ).( )。 |
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简答题 | (1)将盛有等物质的量浓度3mol/L体积均为150mL的稀硫酸的两个烧杯分别置于托盘天平上,调节天平使之平衡,然后在两个烧杯中分别加入质量均为m g的铝和镁。要求反应后天平仍平衡,则m必须满足 (不要求计算过程) |
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简答题 | 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下: (A)氧化剂 (B)还原剂(C)既是氧化剂又是还原剂 (D)不是氧化剂也不是还原剂 (2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为______(填“对”或“不对”),其理由_________________________。 (3)上述反应说明 HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。 |
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简答题 | 根据上面框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): (2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: |
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简答题 | 根据计算分析推理,完成下列填空: (1)写出25~300℃时固体发生变化的反应方程式( )判断的理由是( )。 (2)350~400℃发生变化得到的产物是( ),物质的量之比为( )。 (3)500℃时产物的含氧质量分数为( )。 (4)写出600~900℃时发生变化的化学方程式( )。 |
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简答题 | 请回答下列问题: (1)装置A、D中发生反应的化学方程式为( );( )。 (2)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是( ); (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是( )(用操作编号填写) ①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热; ②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b; ③打开止水夹a和c,关闭止水夹b; (4)实验时,装置C中的现象为( ); (5)当D中产生( )(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑 A进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去 (6)装置D的作用为( )。 |
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填空题 | 物质的量浓度均为0.1mol/L的八种溶液,其pH由大到小的排列顺序为 ______ (填代号)。 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
填空题 | 写出下列变化的化学方程式: ①硝酸久置变黄: ______ ②红热的铁与水蒸气反应: ______ ③用氨水与氯化铝反应制取氢氧化铝:______ |
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填空题 | 浓硝酸能使金属铝产生钝化是因为浓硝酸具有 ______ 性。浓硝酸常常呈黄色是因为溶有______ 。稀硝酸和铜反应制NO时,若浓度稍大则有NO2产生,此时要制取较纯的NO, 在不改变硝酸浓度的前提下,可采用的方法是 ______ 。 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
填空题 | 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格 ①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
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简答题 | 向一个铝易拉罐中充满二氧化碳,然后注入足量氢氧化钠溶液,立即用胶布封口。过一段时间后,罐壁向内凹;又过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起。请写出反应的化学方程式: 、 。 |
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简答题 | 为确定两种氮肥的混合物的组成,进行下如实验: (1)取少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明化肥中含有 离子。 (2)将上述反应后所得固体加入盐酸中,生成无色无味气体,将所得逞气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象,证明化肥中含有 离子或 离子。 (3)另取少量样品溶于水,得无色透明溶液,加入MgCl2溶液后无明显变化,可知化肥中一定含有 离子,而排除了 离子。 (4)向样品的水溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,可知化肥中含有 离子。 以上事实说明两种化肥分别是 和 。 |
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简答题 | 在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
(1)利用从A到E的结果:画一幅以时间对温度的曲线[纵轴表示时间,横轴表示温度]。 (2)利用你所画的曲线图,你能得出关于温度影响反应速率的什么结论? (3)20℃时,2g 锌薄片溶解于酸中大约需要花多长时间? (4)对比结果B和F,解释F为什么会那么快? |
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简答题 | 在100ml 0.1mol/L的溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升? | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
简答题 | (10分)资料1:精制碘盐的成分为NaCl和KIO3,其中碘的含量为20~40mg•kg-1。 资料2:日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障,铯和碘的放射性同位素大量外泄。 资料3:专家认为,每天服用1片碘片(含碘量100mg)可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。 请认真阅读以上资料,并回答下列问题: (1)铯在周期表中的位置是 。 (2)下列物质中与KIO3属于同一类物质的是 (填序号)。 (3)向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色,则发生反应的离子方程式为 。 (4)若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害,是否可行? (填“行”、“不行”),原因是 。 |
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简答题 | (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复): 各取五种溶液分别做了如下实验 (1)用PH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性 (2)A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生 (3)D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C溶液只能与D溶液反应产生沉淀 则各物质分别是(写化学式):A 、B 、C 、 D 、E 。 |
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简答题 | (13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置: ①检查装置气密性 ②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E装好药品后,称量总质量56.0g ③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体,充分反应 ④待B中完全反应后,打开活塞K,通入一会儿空气 ⑤称量E装置质量为60.4 g 回答下列问题: (1)C中装的药品是 ,E中药品是 ,F中药品的作用 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。 (3)样品中碳酸钠的质量百分含量为 。 (4)若实验中后期不通入空气,则所测得样品中碳酸钠的百分含量 (填“偏小”“偏大”“不影响”) |
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简答题 | (9分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:NaOH溶液(160g•L-1)是指每升溶液中含溶质160 g。 试回答下列问题: (1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)在吸收塔中,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (3)NaClO2较稳定,但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸,其爆炸后的产物可能是 (填字母) 写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: 。 |
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简答题 | (10分)将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。 (1)214℃,剩余固体的成分为 (填写化学式,下同);280℃时,剩余固体的成分为 。 (2)当温度超过280℃时,剩余固体的质量又会增加,943℃完全生成另一种固体物质,则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)草酸锰受热可生成MnO2,MnO2是一种重要的无机功能材料,在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2,请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式 。 |
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简答题 | (12分)酸性条件下,锡在水溶液中有是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下: (1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ,加入Sn粉的作用是 。 (2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: 。 (3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法: 。 |
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简答题 | 有机物G是一种食品香料,其香气强度为普通香料的3~4倍,有机物G的合成路线如下: (1)该香料长期暴露于空气中易变质,其原因是 。 (2)写出A中含氧官能团的名称: ,由C到 D的反应类型为 。 (3)有机物E的结构简式为 。 (4)有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。 |
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简答题 | (3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。 ①取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 时,锰、铬去除率最好。 ②取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= 时锰、铬去除率最好。 |
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简答题 | 实验记录如下: 表Ⅰ 表Ⅱ
②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。 (2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验: 步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。 步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4: (请补充该步操作内容)。 步骤5:称量相关装置的质量。 ①装置A的作用是 ;若无装置E,则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②某同学在实验过程中采集了如下数据: |
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简答题 |
平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5 ①该反应是_ ____反应(填“吸热”或“放热”); ⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。 ①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为 在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在 左右。 ②用CxHy(烃)催化还原NOx也 可消除氮氧化物生成无污染的物质。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式: 。 (4)乙醇—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为 。 |
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简答题 | (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A.已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于原子晶体;在元素周期表中Z元素位于第10列。 回答下列问题: (1)Z的核外电子排布式是 。 (2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。优5高0考g (3) QR2分子中,Q原子采取 杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式: 。 B.无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验: (1)取50mL制氢废液,过滤。除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体。 ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是 ; ②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到 时,停止加热。 (2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热,让其自然冷却、结晶。抽滤(装置如图12所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1~2次,得到较纯的硫酸锌晶体。 |
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填空题 | 下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息,两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点),重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点) (1) ______ ;(2) ______ ;(3) ______; (4) ______ ;(5) ______ 。 |
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简答题 | 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有取该溶液进行以下实验: (1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除____________的存在。 (2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除____________的存在。 (3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除_____________的存在。 (4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有________的存在,又可以排除________的存在。 (5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是___________________,还不能确定是否存在的离子是________。 |
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简答题 | 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题: (1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。 (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为________________ |
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简答题 | 某同学称取了4.0 gNaOH固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题: (1)该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。 (2)操作过程中多次用到玻璃棒,其在实验中的作用有_____。 (3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”): ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________; ②定容时仰视仪器上的刻度线________; ③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线________。 (4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如图)。 |
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简答题 | 2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应: (1)上述反应中氧化剂是________,若有0.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有________ mol。 (2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有__________。 (3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。 |
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简答题 | ②当SO2-4离子恰好全部沉淀时,生成Al(OH)3 物质的量为__________mol。 |
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简答题 | (3)试确定K+是否存在?_____________,判断的理由是_____________________________. |
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简答题 | 为有机物A 的结构简式,可以通过不同的反应制得下列物质。 (1)写出A→C 的化学方程式: 。A 的结构中最多有__________个碳原子共平面。 (2)推断B 物质的结构简式: ;X 反应类型是 ;由D→E 所需的试剂是 。 (3)R 物质属于A 的同分异构体,其性质如下: 试写出符合条件的R 的同分异构体的结构简式(任写两种): ; 。 |
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简答题 | (11分)课外活动小组设计的乙醇与氯化氢反应的实验装置如图。A和C中均盛浓H2SO4; B中盛放浓盐酸;在烧瓶D中放一些无水CuSO4粉末,并加入约20mL无水乙醇;干燥 管F中填满碱石灰;烧杯作水浴。打开A的活塞后,浓H2SO4缓缓流入B中。水浴加热,几分钟后,D中无水CuSO4变蓝,点燃F管口的气体,观察到绿色的火焰。试回答: (1)、B中逸出的主要气体是 (2)、C瓶的作用 (3)、E管的作用是 (4)、F管口点燃的气体的化学式 (5)、D瓶中乙醇与氯化氢反应的化学方程式为 。 |
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简答题 | (14分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们分别由下列五种原子团中的两种不同基团组成: ① A是无色晶体,在空气中会逐渐变成粉红色; ② B、C、F都能发生银镜反应,B、C分子中均只有一个官能团,且均能与氢加成变成醇,C的分子量大于B;F与乙醇反应生成的有机物能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀。 ③ 1摩尔D可以和1摩尔氢氧化钠完全反应生成一种化合物,也可和2摩尔氢氧化钠完全反应生成另一种化合物。D可以和A的钠盐反应生成A; ④ E可由B氧化而成。 试回答下列问题: (1)结构简式:A 、D ;E分子中官能团的名称 (2) A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (3) B发生银镜反应的化学方程式 。 (4)上述A、D、E、F四种化合物,酸性由强到弱的顺序是 。 |
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简答题 | (14分)A—G几种有机物,有如下转化关系 其中化合物B可发生银镜反应,C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。请填空: (1)A能以任意比与水混溶的原因 (2)D的电子式 (3)反应类型:① ④ (4)化学方程式(书写时须必标注18O): ⑥ ⑦ |
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简答题 | (13分)互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为其中A为直链结构,加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质;A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰,且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下: 已知:烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。 (1)A、B的结构简式分别是:A ,B 。 (2)写出下列反应的化学方程式: D→C: 。 G→H: 。 (3)写出F发生加聚反应的化学方程式 。 |
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简答题 | (14分) 下图所示的转化中,X、Y是单质,A、B、C、D是化合物,所涉及的物质均是中学化学常见物质,反应条件和部分产物未标出。 (1)若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为浓硫酸,A、B为氢化物,请回答: ①Y与试剂2反应的化学方程式为 。 ②A与B相比较, (填化学式,下同)的稳定性较差, 的溶液酸性较强。 ③X与试剂1反应的离子方程式为 。 ④Cu2+ (填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。 (2)若X、Y为常见的金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为稀硫酸,A、B为氧化物,向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量氯水,溶液呈红色。 请回答: ①元素Y在元素周期表中的位置是 。 ②X与A反应的化学方程式为 。 ③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液,观察到立即生成白色沉淀,反应的离子方程式为 。 ④实验室配制D溶液时,常加入少量的Y,目的是 。 |
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简答题 | (14分) 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。 (1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为: 请完成并配平上述化学方程式。 (2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ __。 A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.使用高效催化剂 ②乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性 燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的 功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应 式为 。 ③已知: 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 。 ④在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答: (Ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 。 |
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简答题 | (15分) 某同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。 Ⅰ.实验装置如下图所示。 实验步骤: ①先连接好装置,检验气密性,加入试剂 ②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯 ③将铜丝向上提至离开液面 ⑴装置A中发生反应的化学方程式为 。 ⑵熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸,其原因是 。 ⑶拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操做是 。 Ⅱ.实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料得知: a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。 b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图的实验 (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 (6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项) 。 |
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简答题 | 【选修—有机化学基础】(15分) A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;X是一种良好的溶剂;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2 :2 :3;G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下: 已知 : 请填写下列空白。 (1)写出A的结构简式: ,1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。 (2)B中含有非氧官能团的名称是______________;⑤的反应类型是___________。 (3)G按系统命名法应命名为_________________。 (4)若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物,写出该六元环化合物的结构简式:_____________________________________。 (5)反应⑥的化学方程式为_________ ________________。 (6)有机物H与E互为同分异构体,且官能团的种类和数目相同,写出所有符合条件的H的结构简式:_____ ______________。 |
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简答题 | (8分)有一包白色粉末可能含有无水中的一种或几种。 ①取少量固体放于烧杯中加蒸馏水溶解得无色透明溶液 ②取①中溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 ③取②中沉淀中加入过量稀HNO3沉淀部分溶解并产生气泡 ①则该固体中一定会含有_____________ ②一定不含________________ ③不能确定是否含有的是________,若要确定是否有该物质,可以通过______实验来确定。 |
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