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| 简答题 |  （1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。 （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） |
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| 简答题 | （1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为
②为检验1、2号试管中沉淀为  而非Cu(OH)2，他们做了如下实验： 操作I名称 ，需要的玻璃仪器有 ，如何操作才能保证SO42－最后白色沉淀中来自绿色固体  (2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。 在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。 (1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。 (2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。 (3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理： |
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| 简答题 | 某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下： 实验过程中的pH调节可参考下表：
(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。 (2）步骤①中发生的离子反应方程式 。 (3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。 (4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是 。 a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜  |
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| 简答题 | 已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)： 请填写下列空白：⑴金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 ⑵反应②的化学方程为： ； 反应⑤的化学方程： 。 ⑶原电池反应①中，正极反应式为： 。 |
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| 简答题 | 已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1）写出化学式：A B J 。(2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为： 。 (3）反应④的化学方程式为： 。 (4）离子方程式分别为：反应② ； ⑤ 。 (5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 。 |
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| 简答题 |  配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 |
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| 简答题 | 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。 ②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。 (1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。 (2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。 (3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。 (4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。 |
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| 简答题 | 粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。 请填空： (1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。 (2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。 (3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 (4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为 。c(Fe2+)为 。 |
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