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高三化学

简答题

下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中

简答题

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A________．B________．C________．D________．E________。

简答题

向盛有KI溶液的试管中加入少许

后滴加氯水，

层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，

层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平

层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是。

简答题

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备

的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）

（2）①装置B中盛放的试剂名称为____ ____，作用是____________________，
现象是_________________________________________________.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____________________
③装置F的作用是_______________________________________．
④写出装置G中发生反应的离子方程式____________________
（3）

同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________（填写试剂或用品名称）．

简答题

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时，其物质的量浓度为　。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：　、　。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：（）。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气（）。

两性，试写出分离的离子方程式（）．（）。

简答题

（1）将盛有等物质的量浓度3mol/L体积均为150mL的稀硫酸的两个烧杯分别置于托盘天平上，调节天平使之平衡，然后在两个烧杯中分别加入质量均为m g的铝和镁。要求反应后天平仍平衡，则m必须满足（不要求计算过程）

简答题

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：

（A）氧化剂（B）还原剂（C）既是氧化剂又是还原剂
（D）不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由_________________________。
（3）上述反应说明

HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

简答题

根据上面框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

简答题

根据计算分析推理，完成下列填空：
（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式（      ）判断的理由是（      ）。
（2）350~400℃发生变化得到的产物是（      ），物质的量之比为（      ）。
（3）500℃时产物的含氧质量分数为（      ）。
（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式（      ）。

简答题

请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为（    ）；（     ）。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是（     ）；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(     )（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为（     ）；
（5）当D中产生（     ）（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑

A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B脱脂棉上蓝色均变浅
C脱脂棉上蓝色褪去
（6）装置D的作用为（）。

简答题

简答题

简答题

简答题

向一个铝易拉罐中充满二氧化碳，然后注入足量氢氧化钠溶液，立即用胶布封口。过一段时间后，罐壁向内凹；又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。请写出反应的化学方程式：
、。

简答题

为确定两种氮肥的混合物的组成，进行下如实验：
（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有离子。
（2）将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得逞气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，证明化肥中含有离子或离子。
（3）另取少量样品溶于水，得无色透明溶液，加入MgCl₂溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有离子，而排除了离子。
（4）向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有离子。
以上事实说明两种化肥分别是和。

简答题

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）利用从A到E的结果：画一幅以时间对温度的曲线[纵轴表示时间，横轴表示温度]。

（2）利用你所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3）20℃时，2g 锌薄片溶解于酸中大约需要花多长时间？
（4）对比结果B和F，解释F为什么会那么快？

简答题

在100ml 0.1mol/L的

溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？

简答题

（10分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg•kg^-1。
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
（1）铯在周期表中的位置是。
（2）下列物质中与KIO₃属于同一类物质的是（填序号）。

（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为。
（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？（填“行”、“不行”），原因是。

简答题

(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

各取五种溶液分别做了如下实验
（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀
则各物质分别是(写化学式)：A 、B 、C 、
D 、E 。

简答题

（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：

①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是，E中药品是，F中药品的作用。
（2）A中发生反应的离子方程式为。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影响”）

简答题

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g•L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）在吸收塔中，

则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
（填字母）

写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

简答题

（10分）将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。

（1）214℃，剩余固体的成分为（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为。
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为。
（3）草酸锰受热可生成MnO₂，MnO₂是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO₂和Cl₂，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式。

多选题

2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是　

　

多选题

下列叙述中正确的是

多选题

下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是

多选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

多选题

简答题

(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有

是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：
。

简答题

　有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物G的合成路线如下：

　
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是。
（2）写出A中含氧官能团的名称：，由C到 D的反应类型为。
（3）有机物E的结构简式为。
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种。

简答题

　
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。

简答题

　
实验记录如下：
表Ⅰ 表Ⅱ

编号	V (Na₂CO₃)/ mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：（请补充该步操作内容）。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值将
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：

简答题

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

温度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
①该反应是_ ____反应（填“吸热”或“放热”）；

　　
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如右图。
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在
左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也
可消除氮氧化物生成无污染的物质。写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：
。
（4）乙醇—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了

它在高温下能传导O^2—离子。该电池负极的电极反应式为。

简答题

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
（1）Z的核外电子排布式是                                 。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为                    （用元素符号表示）。优5高0考g
（3） QR₂分子中，Q原子采取      杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：      。
　

B．无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热。
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图12所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1~2次，得到较纯的硫酸锌晶体。　

简答题

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有

取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除____________的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_____________的存在。　　
(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是___________________，还不能确定是否存在的离子是________。

简答题

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有

六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________

简答题

某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。
(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_____。
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；
②定容时仰视仪器上的刻度线________；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。
(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

简答题

2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(并标出电子转移的数目和方向)。

简答题

②当SO^2-₄离子恰好全部沉淀时，生成Al（OH）₃ 物质的量为__________mol。

简答题

（3）试确定K^＋是否存在？_____________,判断的理由是_____________________________．

简答题

简答题

为有机物A 的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。

（1）写出A→C 的化学方程式：。A 的结构中最多有__________个碳原子共平面。
（2）推断B 物质的结构简式：；X 反应类型是；由D→E 所需的试剂是。
（3）R 物质属于A 的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R 的同分异构体的结构简式（任写两种）：；。

简答题

（11分）课外活动小组设计的乙醇与氯化氢反应的实验装置如图。A和C中均盛浓H₂SO₄； B中盛放浓盐酸；在烧瓶D中放一些无水CuSO₄粉末，并加入约20mL无水乙醇；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴。打开A的活塞后，浓H₂SO₄缓缓流入B中。水浴加热，几分钟后，D中无水CuSO₄变蓝，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰。试回答：　

　
（1）、B中逸出的主要气体是
（2）、C瓶的作用
（3）、E管的作用是
（4）、F管口点燃的气体的化学式
（5）、D瓶中乙醇与氯化氢反应的化学方程式为。

简答题

（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同基团组成:

① A是无色晶体，在空气中会逐渐变成粉红色；
② B、C、F都能发生银镜反应，B、C分子中均只有一个官能团，且均能与氢加成变成醇，C的分子量大于B；F与乙醇反应生成的有机物能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀。
③ 1摩尔D可以和1摩尔氢氧化钠完全反应生成一种化合物，也可和2摩尔氢氧化钠完全反应生成另一种化合物。D可以和A的钠盐反应生成A；
④ E可由B氧化而成。
试回答下列问题:
(1)结构简式：A 、D ；E分子中官能团的名称
(2) A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
(3) B发生银镜反应的化学方程式。
(4)上述A、D、E、F四种化合物，酸性由强到弱的顺序是。

简答题

（14分）A—G几种有机物，有如下转化关系

其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO₃水溶液反应放出气体。请填空：
（1）A能以任意比与水混溶的原因
（2）D的电子式
（3）反应类型：①　　　　　　　④
（4）化学方程式（书写时须必标注¹⁸O）：
⑥
⑦

简答题

（13分）互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为

其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：

已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

（1）A、B的结构简式分别是：A ，B 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C：。
G→H：。
（3）写出F发生加聚反应的化学方程式。

简答题

（14分）
下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。

（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：
①Y与试剂2反应的化学方程式为。
②A与B相比较，（填化学式，下同）的稳定性较差，的溶液酸性较强。
③X与试剂1反应的离子方程式为。
④Cu²⁺ (填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。
（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。
请回答：
①元素Y在元素周期表中的位置是。
②X与A反应的化学方程式为。
③向C的水溶液中加入NaHCO₃溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为
。
④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是。

简答题

（14分）
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ __。
A.随时将CH3OH与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强

D.使用高效催化剂
②乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性
燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的
功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应
式为。
③已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为
。
④在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
（Ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是。

　　

简答题

（15分）
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。

Ⅰ．实验装置如下图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯
③将铜丝向上提至离开液面
⑴装置A中发生反应的化学方程式为。
⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是。
⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是
。
Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料得知：
a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

简答题

【选修—有机化学基础】（15分）
A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：

已知：
请填写下列空白。
（1）写出A的结构简式：，1molA和足量的H₂反应最多消耗掉H₂的物质的量为。
（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。
（3）G按系统命名法应命名为_________________。
（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_____________________________________。
（5）反应⑥的化学方程式为_________ ________________。
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：_____ ______________。

简答题

（8分）有一包白色粉末可能含有无水

中的一种或几种。
①取少量固体放于烧杯中加蒸馏水溶解得无色透明溶液
②取①中溶液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成
③取②中沉淀中加入过量稀HNO₃沉淀部分溶解并产生气泡
①则该固体中一定会含有_____________
②一定不含________________
③不能确定是否含有的是________，若要确定是否有该物质，可以通过______实验来确定。

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