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高三化学

简答题

（8分）有两种气体单质Am和Bn，已知2．4克Am和2．1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为____，B元素的元素符号为____，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。

简答题

（10分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_________，D在纯O₂中燃烧产物为_________（均填化学式）。
（2）写出H转化成I的化学反应方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _______。
（4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为_________（填化学式）。

简答题

（7分）某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。

（1）甲瓶内盛溶液，乙瓶内盛溶液，分液漏斗内盛溶液。
（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭，再打开。
（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭，再打开。

简答题

（7分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________（填仪器接口的字母编号）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________（请按正确的顺序填入下列实验步骤的标号）。
A 加热反应一段时间
B 收集气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。
①写出CaH₂与水反应的化学方程式___________________________________________。
②该同学的判断不准确，原因是______________________________________________。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________。

多选题

下列反应的离子方程式书写错误的是

多选题

下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

多选题

多选题

pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

多选题

简答题

（本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：

【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳

　 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe₃(OH)₈
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O₂，迅速变成棕色Fe（OH）₃。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂•nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由

的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。。

简答题

（15分）500℃时，将SO₂和O₂置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO₂、O₂和SO₃物质的量变化如图所示，

请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，O2的平均反应速率为 mol•(L•min)^-1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原因是　　　　　　　。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO₂的体积分数比原平衡小。

简答题

（12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788		0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是　　　　　　　　　　。说明同一主族元素　　　　　　　能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围。

（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用表示）的位置。

简答题

　
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

简答题

（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO₂的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO₂几乎完全逸出）：

实验组别	①	②	③	④
硫酸溶液的体积（mL）	50	50	50	50
盐的质量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的体积（mL）	1344	2016	3024	2464

⑴上述四组实验中，SO₂体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO₂体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO₂_________mL(标准状况)；根据表中两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH₄)₂SO₃。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH₄)₂SO₃外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

简答题

(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________。
(2)B装置的作用是___________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：_______________________。
(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：__________。

简答题

（10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____。
（2）A是元素_________，B是元素________，D是元素__________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是_______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为__________________________。

简答题

(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_____，
B―→F＋H：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl₂―→G：______________________，
G＋C―→E：____________，
D―→H：_______________________________________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。

简答题

（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；

简答题

(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.

简答题

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算　

　
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。

简答题

（ 15分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，
反应④的化学方程为：。
(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，
写出B分子的电子式。
(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程为，分子E的结构式为。

简答题

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

温度(℃)	乙醇转化率(﹪)	有机产物含量(体积分数)
乙烯（﹪）	乙醚（﹪）
125	20	8.7	90.2
150	68	16.7	82.2
175	88	32.3	66.8
200	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚

的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填字母）。
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越不完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）据表分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是。

简答题

（15分）
火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
①根据现象燃烧产生的气体中一定含有（填化学式）。
②不可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。
A 稀高锰酸钾酸性溶液
B 饱和石灰水
C 稀溴水
D 氯化铁溶液
③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
Ⅰ当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴；
Ⅱ 。
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾
的形式存在，请完成下列操作。
①取3~4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入NaNO₂溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是
。
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO₃和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有（填化学式，下同）物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的转化为该物质。
（3）测定火柴头中KClO₃的含量
主要实验步骤如下：Ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3．000g，Ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；Ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1．435g。
①反应中NaNO₂、AgNO₃均需要过量的原因是_ ___；
②实验测得火柴头中KC1O₃的质量分数为_ ___；
③如果第Ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O₃的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

简答题

【化学—选修5有机化学基础】（15分）
已知物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

已知E中含有六圆环，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为____________，D在核磁共振氢普中有 _____个峰，C中含氧官能
团的名称为。
(2)写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3)写出反应②的化学方程式____________________________。
(4)写出反应④的化学方程式____________________________。
(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物

分子式为C₈H₁₂)，
它的结构简式为________________。
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚

简答题

（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A 这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L•min)
B 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C 当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D 平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式

简答题

（13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）资料显示：

某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。

简答题

（14分）

　

简答题

（16分）
Ⅰ.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC），PE和PVDC是安全的。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1 mg/kg），二是加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。现行国际标准和我国国家标准都允许限量使用己二酸二辛酯（即DOA）作为增塑剂（不超过35%）。化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC：

　　（4）A的同分异构体有很多，请写出任意一种既属于羧酸又属于酯的芳香族化合物的结构简式：：；
Ⅱ.某可降解塑料的单体为D，经测定D的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：
（1）D的分子式为。
（2）1molD与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO₂，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H₂。则D分子中含有的官能团的名称为
（3）在一定条件下，D可发生反应生成五元环，则D的结构简式为。
（4）一定条件下D聚合成可降解塑料的化学方程式为。

简答题

（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为。

　

简答题

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1：；
假设2：；
假设3：。
② 设计实验方案证明你的假设

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K₂CO₃完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。	固体部分溶解。
步骤2：
步骤3：

（4）若假设1成立，

分解反应的化学方程式为。

简答题

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有； X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。

简答题

【化学-----化学与技术】（15分）
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

简答题

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是（用化学式表示）。
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色　

的作用是。

简答题

［化学——选修有机化学基础］（15分）

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B →C的反应类型是。
（3）1molG最多能与 molNaOH反应。
（4）G的核磁共振氢谱中应有个峰，峰面积比为。
（5）写出E →F的化学方程式。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种，写出其中核磁其振氢谱有四个峰，且峰面积比为1﹕2﹕2﹕1有机物的结构简式。

简答题

（10分）在烧杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是。
（2）红色变浅说明。
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为 mL，离子反应方程式为
。
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____ 。

简答题

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有

向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___ _______(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__ ______。

简答题

　

简答题

　

简答题

（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe^3+_、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：

故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。

简答题

（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子的核外电子数和电子层数相等
B	基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ
C	气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D	基态原子电子排布有2个未成对电子
E	位于第三周期，在同周期中原子半径最大
F	与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第周期第族。F元素基态原子的核外电子排布式是
。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是。
（3）E₂D₂的电子式是，BD₂的晶体类型为。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：。

①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为

简答题

（11分）地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg•L^—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗　

溶液 L。

简答题

（13分）芳香酯（G）是一种香精的调香剂，分子式为

可由下列路线合成：

请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是。
（2）③、④的反应类型分别是、。
（3）A的名称是（填系统命名）。
（4）B的同分异构体有多种，其中一种能发生水解反应，且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式：。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出合成有机玻璃的化学方程式：。

简答题

（14分）硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体

溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na₂CO₃溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH₄)₂SO₄固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
（1）用热的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是。
（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄时Fe₂O₃会溶解产生少量Fe³⁺，但铁屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：。
（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是。

Ⅱ．测定产品中各种离子含量
（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO₄^2—的物质的量为 mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol•L^—1，KMnO₄溶液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：

　
①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe²⁺含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：。
（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H₂SO₄吸收。实验前后稀H₂SO₄增重cg。实验装置如图。

简答题

　
该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2 mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图，则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况下）。

简答题

（10分）（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有　

取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，
e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式；
②该溶液中肯定存在的离子是；
③该溶液中肯定不存在的离子是。
（2）某反应体系中反应物与生成物有：　

和一种未知气体X。
①已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol 电子转移，共消耗0．25mol CaC₂O₄，X的化学式为。

简答题

（8分）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

　
当有1 mol ClO₂生成时，转移的电子数是_________。
（4）氯氨（NH₂Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
________________________________________________________________

简答题

（12分）A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图。已知A是一种盐，B、C为常见的金属。常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为。
（2）A溶液电解的化学方程式为。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式。
（4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为22．4mL，则电解后溶液的pH为（假设溶液体积不变）。
（5）若向E的稀溶液中加入12．0g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生20．5g沉淀。则收集气体的物质的量是。

简答题

（6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

（1）配平第②步中离子方程式。
（2）计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字）

多选题

常温条件下，将SO₂气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是

多选题

某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

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