【简答题】
(14分)硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂,其晶体
![](http://ti.r.ttvz.com/images/ti/0o2/0o2i3a4dvyn7yjq.090384f115e7e4579bdd66e1f2ae8582.png)
溶于水电离成简单离子,在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na
2CO
3溶液洗涤除去铁屑表面油污;②用蒸馏水洗涤铁屑;③将铁屑溶于足量稀硫酸,过滤;④滤液中加入(NH
4)
2SO
4固体,经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
(1)用热的Na
2CO
3溶液除去油污的原理是 。
(2)铁屑因被空气氧化含少量Fe
2O
3,加稀H
2SO
4时Fe
2O
3会溶解产生少量Fe
3+,但铁屑被H
2SO
4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe
3+,用离子方程式说明原因: 。
(3)步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水,可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是 。
Ⅱ.测定产品中各种离子含量
(4)称取ag产品,准确配制250mL溶液,取出25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重,得到bg沉淀。ag产品中含SO
42—的物质的量为 mol。
(5)取(4)所配溶液25.00 mL放入锥形瓶,加入足量稀H
2SO
4,然后用0.1000mol•L
—1,KMnO
4溶液滴定,终点时消耗20.00mL KMnO
4溶液。滴定时反应的离子方程式(未配平)为:
①配平上述离子方程式,并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得,某同学据此计算出ag产品中Fe
2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理,请说明理由: 。
(6)另取ag产品,放入烧瓶中,加入足量NaOH溶液,产生气体用足量稀H
2SO
4吸收。实验前后稀H
2SO
4增重cg。实验装置如图。