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| 多选题 | 下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是（ ） | 查看答案 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） | 查看答案 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 下列离子方程式书写正确的是（ ） | 查看答案 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是（ ） | 查看答案 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，该议定书中规定工业化国家将在2008到 （ ） |
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| 多选题 |  （ ） |
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| 多选题 |  （ ） |
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| 多选题 | 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时均有如下转化关系（其它产物及反应条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟 反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ） |
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| 多选题 |  |
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| 多选题 | 某化合物中含有NH 、SO 、Fe2+和结晶水，为了验证它，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入 溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法中不正确的是（ ） |
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| 多选题 | 工业上制备 的尾气中，尚含有少量末被吸收的NO和 ，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是（ ） |
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| 多选题 | 将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（ 被还原为NO和 ），则收集到的气体体积V值可为（ ） |
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| 简答题 |  |
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| 简答题 | 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： (1)写出X的电子式 。 (2)写出有关变化的化学方程式： B＋  ：______________________________；D＋丙：______________________________； F＋丙： 。  |
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| 简答题 | X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且相对分子质量为100。试回答： （1）Z元素的元素符号__________；W在周期表中的位置是___________；Y单质的结构式为__________ 。  |
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| 简答题 | 某研究性小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显的现象；④向有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快地褪去。 回答下列有关问题： （1）写出与实验②现象有关的化学反应方程式____________________________________； （2）由上述实验推测，镁粉与溴水反应的主要反应方程式为 _________________________ ； （3）由上述实验推测，根据反应的机理水的作用是 _________________ 。 |
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| 简答题 |  （1）各取溶液少许两两混合，其中1、2号溶液在混合过程中有白色沉淀产生，且将1号溶液逐滴加入2号溶液中先产生白色沉淀后沉淀又溶解，则1号溶液是_________，2号溶液是________。（2）请你帮助该同学完成3、4号溶液的鉴别，方法是___________________________________________。 |
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| 简答题 | 课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL。回答： （1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL。再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为____________ mL(常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/  )。（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为__________g。 （3）若将该氯水长时间放置你估计B注射器内出现气体的体积约 __________mL。 |
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| 简答题 | 
请回答下列问题：  |
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| 多选题 | 下列叙述中（ 表示阿伏加德罗常数），不正确的是 |
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| 多选题 |  |
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| 多选题 | 原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是 。有关X的说法不正确的是（n为正整数） |
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| 多选题 | 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 | 查看答案 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 某不纯的 粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是 |
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| 多选题 | 对某酸性溶液(可能含有 分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加热氯水后，溶液略显黄色，再加入 溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 |
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| 多选题 | 根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 |
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| 多选题 | 次磷酸钠（ ）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）。下列叙述中正确的是 |
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| 多选题 | 右图曲线a表示放热反应 X（ ）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 |
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| 多选题 | 蒽与苯炔反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），则X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为 |
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| 多选题 | 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图正确的是 |
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| 多选题 | 某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为： 下列说法正确的是 |
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| 简答题 | 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）： 元素
（1）硒的熔点范围可能是___________ （2）碲的化合价可能有_____________________ （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是 _____________（填化学式） （4）氢硒酸有较强的_____________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________ （5）已知：在热力学标准态(298K，  )下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热(ΔH)。右图为氧族元素的四种氢化物(用a、b、c、d表示)的生成热数据示意图，试回答下列问题：水的生成热ΔH为_________________________ 请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系____________________。写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：________________________  |
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| 简答题 | 以下为A→K11种物质相互转化的关系示意图，其中A、B、G、H均为盐类，除A外其余三种盐的热稳定性较差。C、D为单质气体。 据图回答下列问题：  （1）A盐溶液电解的化学方程式 __________________。（2）E和J反应的化学方程式 ______________。 （3）I、J同时和A盐饱和溶液反应的化学方程式 _______________________。 （4）若已知D能和I发生氧化还原反应，则其反应式可表示为 ____________。 |
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| 简答题 | 感光高分子材料是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其它药品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它的结构简式如右图，它感光后形成二聚交联高分子。请据此回答下列问题： （1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为二种分子，一种不含苯环的名称为____________。另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为________________ 。 （2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属于_________________反应（填反应类型）。 （3）乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式（有机物用结构简式表示）：___________________。 （4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的内桂酸的同分异构体除  外还有两种，请写出其结构简式：________________、________________。 |
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| 简答题 | 2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YuesChauvin、美国科学家RoberH.Orubbs、RichardR.Schrock共同获得，以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为： 试回答下列问题（1）F中含有官能团名称________________；H中含有官能团名称______________ 。 （2）写出反应①、②的反应条件：条件1__________、条件2_____________。 （3）写出结构简式：A ______________、G _______________。 （4）写出反应①③的化学方程式： ______________、 ____________________。 |
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| 简答题 | （1）下列实验操作中，正确的是______________。 A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和  的固体混合物E．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 F．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 |
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| 简答题 |   某学生已将上述仪器组合成下列A、B、C、D四套实验装置，这四套实验装置所含的仪器编号为
（1）若该样品中含有少量碳酸钠、氯化钠杂质，则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用________，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是_______________（填仪器编号）；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？______________。若该数据用符号b表示，则可用含a、b的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为_____________。 （2）若该样品中含有少量过氧化钠、氯化钠杂质（过氧化钠可和水反应生成氧气），则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用____________，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是______________（填仪器编号）；指出该装置中最左侧仪器在实验中的作用_______________ ；指出该装置最右侧的仪器在实验中的作用_______________；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？ ___________________________。若该数据用称号c表示，则可用含a、c的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为 _____________ 。 |
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| 简答题 |  （1）写出NaClO与KI反应的离子方程式（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO) |
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| 简答题 | 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量 溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得 4.66g。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼热得3.2g固体。（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数。 （2）确定该材料的化学式。 |
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| 简答题 | 下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： (1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量____________(选填“高”、“低”或“相等”)。 (2)实验1、2可得出的结论是_______；实验3、4可得出的结论是___________。 (3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁______________(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作___________极。 |
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| 简答题 | 下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去) 请回答以下问题： (1)A在元素周期表中的位置是________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是__________。 (2)写出反应“J+D→G”的离子方程式：________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_______。 (3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为______(用化学符号表示)。 |
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| 简答题 | 由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下： (1)步骤②的实验操作除溶解外，还有__________。 (2)若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为__________ ；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是___________。 (3)步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是___________  (4)若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为_______________ |
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| 简答题 | (1)某芳香烃的分子式为 ，它的苯环上的一氯代物有3种。①该芳香烃两种可能的结构简式是________、______________ 。 ②若使上述芳香烃与氯的取代反应发生在支链上，采用的反应条件是______________。 (2)已知：三聚氰胺分子中含有C、H、N三种元素，且其质量比为6：l：14；经质谱法测定：三聚氰胺的相对分子质量为126。 ①三聚氰胺的分子式为 ___________。 ②不法商人利用三聚氰胺中氮元素含量高的特点，在奶粉中添加三聚氰胺。他们这样做的目的是使__________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)的含量虚高。 |
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| 简答题 | 已知：①由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都可用于制作各类塑料制品。 ②B属于二元醇；D、E分子中均含有羧基。 ③有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱中就有几个峰。  (1)丙烯在核磁共振氢谱图中会出现________个峰。 (2)写出聚合物F的结构简式：__________。 (3)A→B的反应类型是：___________ ；B→c的化学方程式是：___________ 。 (4)两分子的化合物E发生反应生成一种新的化合物H，该化合物既可以看作酯类物质，也可以看作醇类或羧酸类物质。试写出化合物H的结构简式：____________ 。 |
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| 简答题 | 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）__________________，该反应类型是___________，该反应的原子利用率为_______________，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是___________________。 | 查看答案 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 简答题 | 根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有_________________种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有 _______________（填两种化合物的化学式）。 （2）属于稀有气体的是________________（填写元素符号，下同）。 （3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。 （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）______________ 。 （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________ 大于_____________（填化学式）。 |
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| 简答题 | 请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。 ①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取 （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_____________________。 （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____________________。 （3）将重油转化为汽油 _____________________。 （4）将海水淡化______________________ 。 （5）从海水得到的无水  中提取金属镁 ________________________。 |
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| 简答题 | 已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的电子式为___________，C的名称_____________，F的结构简式____________。 （2）D分子中的官能团名称是____________________ ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 ______________________________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ③ ________________，反应类型 ___________________ 。 |
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| 简答题 | 现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。 依据你设计的实验方案，回答下列问题： （1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应 _____________________ 。 （2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是 ____________________________________________。 （3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。 |
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| 简答题 | 某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。 （1）参加反应的锌的质量：甲________________ 乙__________ 丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。 （2）反应速率，甲 ____________ 乙，原因是 _______________ 。 （3）反应完毕 所需时间：乙 _______________丙，原因是 _____________________。 |
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溶液的体积/L
）
）
）
）
反应情况