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| 简答题 | 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 简答题 | 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式： △H= ___________燃烧过程的能量变化如图所示，请在图中括号内填上反应物或生成物。  |
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| 简答题 | 在汶川大地震救灾过程中广泛使用消毒液，右图是一种家用环保型消毒液发生器的示意图，b为电源的正极，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液；通电时，生成的 与生成的NaOH完全吸收，制得杀菌能力强的消毒液（NaClO）。据此可以推知： b极相连的石墨电极发生的电极反应式为_______， 与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 |
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| 简答题 | 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，并进行了如下实验，观察到的现象如图所示。试回答： ①该系列实验可以得出形成原电池的三个条件是_______、_______、_______。 ②实验3锌片表面上仍然有少量气泡的原因是_______。 ③实验3铜片上发生的电极反应式为_______。 ④若实验3的导线上连接灵敏电流计，可以判断出电子的流动方向是电子从_______片流出（填锌或铜）。 |
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| 简答题 | 下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。 （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率 越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。 （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。 （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。 |
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| 简答题 | A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如下表所示，且A 与B、C与D、E、F分别在不同的周期，B与D同主族。
请回答： （1）C位于周期表_____周期______族, D元素的原子结构示意图为_______。 （2）B、C、D的气态氢化物中最稳定的是_________（用化学式表示）。 （3）B元素与C元素形成的化合物 CB2的电子式为_________；A元素与C元素形成的化合物  的结构式为_________。（4）请设计一个实验，比较E、F的金属性强弱，简述其实验的步骤、现象和结论_________。 |
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| 简答题 | 某有机物的结构简式为： ，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。 请回答： （1）C的结构简式为________________。 （2）反应②、③、⑤的化学方程式为：②_________________________， ③_________________________，⑤_________________________。 |
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| 简答题 | 某有机物含有碳、氢、氧三种元素，该有机物蒸气的密度是相同条件下 密度的29倍，将5.8g该有机物在足量的氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g。 求该有机物的分子式。 |
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| 多选题 | 下列有关化学反应速率的说法正确的是 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 多选题 | 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列有关乙烯的说法不正确的是 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 简答题 | 右图是元素同期表中短周期的一部分，A、B、C、D、E、F所在位置如图。 （1）写出C的元素符号________________ 。 （2）写出D的原子结构示意简图 ____________，它在元素周期表中的位置是 ______________________。 （3）  分子内含有_________ （填“极性”或“非极性”）共价键。已知元素A与元素F可形成化合物 ，则此化合物中含有___________（填“离子键”或“共价键”）。（4）E元素与H元素可形成一种氢化物，请用电子式表示该氢化物的形成过程______________________。 |
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| 简答题 | 下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K、M常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题： （1）写出G与水反应的化学方程式__________________________________ ；写出气体E与N溶液反应的离子方程式______________________________________ 。 （2）化合物G中含有的化学键为 _____________________ 。 （3）写出F的电子式 _________________，化合物O的电子式 ____________________ （4）E与F在光照条件下的反应类型为 _____________________。 |
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| 简答题 | 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是______________________________________________________________。 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案： （1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。 现象 _______________________________ ；电极反应式_____________________________________。  （2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是 _________________________________________________________。 |
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| 简答题 | （1）氟利昂—12（分子式为 分子中的4个H原子分别2个F原子和2个Cl原子所取代后的产物，氟利昂是破坏大气层中的_____________的主要物质，氟利昂—12______________（填“有”或“没有”）同分异构体。（2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比。 |
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| 简答题 | 称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量 反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量 反应得0.448 L气体，使之和1.000 L 混合并反应，消耗了约90%的。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。 |
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| 简答题 | 根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。 |
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| 简答题 | 根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 简答题 | 在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。 | 查看答案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 简答题 | 有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题： （1）装置中，导管的作用是： （2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？ （3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积： |
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| 简答题 | 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________ （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是____________（填水化物化学式） （3）②⑤⑦元素原子的原子半径由大到小的顺序是 __________（填原子符号） （4）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 _________（填元素名称） |
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| 简答题 | A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素。 （1）A原子的电子层数等于最外层电子数 （2）A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物  。（3）C的离子核内质子数与核外电子数之和为18。 （4）A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A—D各为何种元素，并填空： （1）A _______；B _________；C________ ；D _________ ；（均写元素符号） （2）写出 的电子式__________________________________ |
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| 简答题 | 根据右图填空(涉及到电极填写具体物质的元素符号) (1)正极_________________ 负极______________ 。 （2）正极发生__________反应，负极发生____________ 反应（填氧化反应或还原反应）。 (3)电子流向从_________流到 __________ (填具体电极)。 (4)H+ 向 _____________ (填具体电极)移动，溶液中的PH _____________（填变大或变小）。 |
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| 简答题 | 燃料电池是利用燃料（如CO、 、 等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（）燃料电池的填空：（1）（3分）已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量55.6KJ。试写出甲烷燃烧的热化学方程式 （2）（5分）已知燃料电池的总反应式为  ，电池中有一极的电极反应为 ，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为 （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。 |
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| 简答题 | 已知破坏1mol N≡N键、H—H键、N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436 kJ、391 kJ。则 |
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| 简答题 | 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为  |
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| 简答题 | 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白： （1）物质H的分子式是_____________。 （2）反应①的化学方程式是________________________________。 （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件，反应条件全对才得分）是_______________________。 |
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| 简答题 | 下列物质 a.铁 b.干冰 c.金刚石 d.水晶 e. 氯化钠 f. 碘 g. 氢氧化钠 ①属于离子晶体________，属于分子晶体的是_________，原子晶体_________；(填编号) ②已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是__________，仅有离子键的是___________，既含共价键又含离子 键的是___________；(填编号) ③写出电子式: b_____________, g ______________________ . |
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| 简答题 | 有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子 多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是________>________>________。 （2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是________ > ________> ________。 （3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______________(填X、Y、Z). |
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| 简答题 | A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 (1)B元素的名称_________ ；B在周期表中的位置第____周期，第_________族； (2)A、B形成的化合物的电子式________； (3)C的元素符号___________，C的最高价氧化物的化学式_____________； (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________________。 |
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| 简答题 | 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则 （1）电解过程中反应的总化学方程式为____________________________________________________； X极附近观察到的现象是________________________ 。 （2）Y电极上的电极反应式为_______________________， 检验该电极反应产物的方法是________________。 |
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| 简答题 | 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______________________________________ （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为____________________、___________________； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_______________（大、小、相等）  |
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| 简答题 | 家用液化气中的主要成分之一是丁烷（ ）。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 KJ热量。(相对原子质量:H—1 C—12 )（1）当58 Kg丁烷完全燃烧生成  和液态水时，放出的热量是 KJ，则丁烷燃烧的热化学反应方程式是 ；（2）1mol丁烷完全燃烧产生水蒸气时放出的热量为多少KJ？ |
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| 简答题 | 若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为 .在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol  和3mol ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：（1）氮气的转化率 （2）用氢气表示平均反应速率是多少？ （3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。 |
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| 简答题 | 有A、B、C、D、E四种短周期元素, 它们的原子序数由依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A _____________ C __________ E___________________ （2）写出  与过量氢氧化钠反应的离子方程式 _________________________________写出C的单质在高温下与B的单质充分反应得到的产物与AB2反应的化学方程式________________________________________________________________________ （3）画出D的原子结构示意图______________________________ 用电子式表示形成过程化合物  的________________________________________________。（4）D、E的气态氢化物的稳定性___________大于_______________（填化学式） （5）设计简单易行的试验证明B、D的金属性或非金属性的强弱 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ |
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| 简答题 | 某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。 ⑴写出该反应的化学方程式：_______________________________________ ⑵上述反应中，盐酸表现出性质是_____________________。 ⑶氯元素在周期表中的位置_____________________________________ （4）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查， 方法是_______________________________________ （5）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是___________。A.NaOH 溶液 B.  溶液 C.浓硫酸（6）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L ，原因是_______________________________________________ |
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| 简答题 | 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的：____________________________________________________； （2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的  溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） 1________ 2__________ 3_________ 4__________5_______6 ___________（用A-F表示）； 写出③的离子方程式 _______________________________________________ ； （4）实验结论：_____________________________________________________ ； |
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| 简答题 | 如图为原电池装置示意图， （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式_ (2)若A为铜片，B为铁片，电解质为  溶液，则作铜片为________极（填正或负），写出电极反应式： 正极_________________________负极__________________________ |
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| 简答题 | 某化学实验小组的同学为探究和比较 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置A制备 。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；（2）实验室用装置E制备  ，其反应的离子方程式为：_______________________________ 。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________________，D：________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）________________________。 |
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| 简答题 | 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A_____________；H ______________； G___________；乙____________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①___________________________________________________________ 反应②___________________________________________________________ 反应③___________________________________________________________ |
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| 简答题 | 某溶液由 中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀． 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是_________________________________________； （2）原溶液中一定存在的离子是___________________________________________； （3）原溶液中可能存在的离子是 _______________。如何证明可能存在的离子？_____________________ ____________________________________________。 |
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| 简答题 | 用20mL18.4mol•L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得 的物质的量浓度为3.18 mol•L－1，试求：(写出计算过程)（1）在标准状况下可生成  气体多少升；（2）稀释后的溶液中  的物质的量浓度为多少。 |
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饱和溶液中滴加新制的氯水
溶液滴加NaOH溶液至过量