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高一化学

简答题

　

简答题

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式。
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋

：______________________________；
D＋丙：______________________________；
F＋丙：。

　

简答题

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且相对分子质量为100。试回答：
（1）Z元素的元素符号__________；W在周期表中的位置是___________；Y单质的结构式为__________ 。

　

简答题

某研究性小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显的现象；④向有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快地褪去。
回答下列有关问题：
（1）写出与实验②现象有关的化学反应方程式____________________________________；
（2）由上述实验推测，镁粉与溴水反应的主要反应方程式为 _________________________ ；
（3）由上述实验推测，根据反应的机理水的作用是 _________________ 。

简答题

　（1）各取溶液少许两两混合，其中1、2号溶液在混合过程中有白色沉淀产生，且将1号溶液逐滴加入2号溶液中先产生白色沉淀后沉淀又溶解，则1号溶液是_________，2号溶液是________。
（2）请你帮助该同学完成3、4号溶液的鉴别，方法是___________________________________________。

简答题

课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL。回答：

（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL。再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为____________ mL(常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/

)。
（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为__________g。
（3）若将该氯水长时间放置你估计B注射器内出现气体的体积约 __________mL。

简答题

　

实验次数	混合物的质量/g	所加溶液的体积/L	测得沉淀的质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

请回答下列问题：

　

简答题

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：
元素

元素性质	氧（）	硫（）	硒（）	碲（）
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是___________
（2）碲的化合价可能有_____________________
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是 _____________（填化学式）
（4）氢硒酸有较强的_____________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________
（5）已知：在热力学标准态(298K，

)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热(ΔH)。右图为氧族元素的四种氢化物(用a、b、c、d表示)的生成热数据示意图，
试回答下列问题：水的生成热ΔH为_________________________
请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系____________________。写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：________________________
　

　

简答题

以下为A→K11种物质相互转化的关系示意图，其中A、B、G、H均为盐类，除A外其余三种盐的热稳定性较差。C、D为单质气体。
据图回答下列问题：

（1）A盐溶液电解的化学方程式 __________________。
（2）E和J反应的化学方程式 ______________。
（3）I、J同时和A盐饱和溶液反应的化学方程式 _______________________。
（4）若已知D能和I发生氧化还原反应，则其反应式可表示为 ____________。

简答题

感光高分子材料是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其它药品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它的结构简式如右图，它感光后形成二聚交联高分子。请据此回答下列问题：

（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为二种分子，一种不含苯环的名称为____________。另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为________________ 。
（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属于_________________反应（填反应类型）。
（3）乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式（有机物用结构简式表示）：___________________。
（4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的内桂酸的同分异构体除

外还有两种，请写出其结构简式：________________、________________。

简答题

2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YuesChauvin、美国科学家RoberH.Orubbs、RichardR.Schrock共同获得，以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：

试回答下列问题
（1）F中含有官能团名称________________；H中含有官能团名称______________ 。
（2）写出反应①、②的反应条件：条件1__________、条件2_____________。
（3）写出结构简式：A ______________、G _______________。
（4）写出反应①③的化学方程式： ______________、 ____________________。

简答题

（1）下列实验操作中，正确的是______________。
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和

的固体混合物
E．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
F．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

简答题

　
　

　
某学生已将上述仪器组合成下列A、B、C、D四套实验装置，这四套实验装置所含的仪器编号为

装置名称	A	B	C	D
仪器编号	①②③⑥	④⑤⑦⑧	①②③⑨⑩	②④⑦⑧

假设实验中所采集到的数据均已折算到标准状况，请回答下列问题：
（1）若该样品中含有少量碳酸钠、氯化钠杂质，则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用________，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是_______________（填仪器编号）；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？______________。若该数据用符号b表示，则可用含a、b的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为_____________。
（2）若该样品中含有少量过氧化钠、氯化钠杂质（过氧化钠可和水反应生成氧气），则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用____________，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是______________（填仪器编号）；指出该装置中最左侧仪器在实验中的作用_______________ ；指出该装置最右侧的仪器在实验中的作用_______________；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？ ___________________________。若该数据用称号c表示，则可用含a、c的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为 _____________ 。

简答题

　（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式
（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)

简答题

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量

溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得

4.66g。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼热得3.2g固体。
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。

简答题

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
(1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量____________(选填“高”、“低”或“相等”)。
(2)实验1、2可得出的结论是_______；实验3、4可得出的结论是___________。
(3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁______________(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作___________极。

简答题

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
(1)A在元素周期表中的位置是________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是__________。
(2)写出反应“J+D→G”的离子方程式：________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_______。
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为______(用化学符号表示)。

简答题

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

(1)步骤②的实验操作除溶解外，还有__________。
(2)若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为__________ ；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是___________。
(3)步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是___________

(4)若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为_______________

简答题

(1)某芳香烃的分子式为

，它的苯环上的一氯代物有3种。
①该芳香烃两种可能的结构简式是________、______________ 。
②若使上述芳香烃与氯的取代反应发生在支链上，采用的反应条件是______________。
(2)已知：三聚氰胺分子中含有C、H、N三种元素，且其质量比为6：l：14；经质谱法测定：三聚氰胺的相对分子质量为126。
①三聚氰胺的分子式为 ___________。
②不法商人利用三聚氰胺中氮元素含量高的特点，在奶粉中添加三聚氰胺。他们这样做的目的是使__________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)的含量虚高。

简答题

已知：①由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都可用于制作各类塑料制品。
②B属于二元醇；D、E分子中均含有羧基。
③有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱中就有几个峰。
　

　
(1)丙烯在核磁共振氢谱图中会出现________个峰。
(2)写出聚合物F的结构简式：__________。
(3)A→B的反应类型是：___________ ；B→c的化学方程式是：___________ 。
(4)两分子的化合物E发生反应生成一种新的化合物H，该化合物既可以看作酯类物质，也可以看作醇类或羧酸类物质。试写出化合物H的结构简式：____________ 。

简答题

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）__________________，该反应类型是___________，该反应的原子利用率为_______________，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是___________________。

简答题

根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有_________________种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有 _______________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是________________（填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）______________ 。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________ 大于_____________（填化学式）。

简答题

请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_____________________。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____________________。
（3）将重油转化为汽油 _____________________。
（4）将海水淡化______________________ 。
（5）从海水得到的无水

中提取金属镁 ________________________。

简答题

已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
　

　

（1）A的电子式为___________，C的名称_____________，F的结构简式____________。
（2）D分子中的官能团名称是____________________ ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 ______________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
③ ________________，反应类型 ___________________ 。

简答题

现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应 _____________________ 。
（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
____________________________________________。
（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。

简答题

某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。
（1）参加反应的锌的质量：甲________________ 乙__________ 丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反应速率，甲 ____________ 乙，原因是 _______________ 。
（3）反应完毕所需时间：乙 _______________丙，原因是 _____________________。

简答题

将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

简答题

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式：

△H= ___________
燃烧过程的能量变化如图所示，请在图中括号内填上反应物或生成物。

简答题

在汶川大地震救灾过程中广泛使用消毒液，右图是一种家用环保型消毒液发生器的示意图，b为电源的正极，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液；通电时，生成的

与生成的NaOH完全吸收，制得杀菌能力强的消毒液（NaClO）。据此可以推知：

b极相连的石墨电极发生的电极反应式为_______，

与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

简答题

某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，并进行了如下实验，观察到的现象如图所示。试回答：
　

　
①该系列实验可以得出形成原电池的三个条件是_______、_______、_______。
②实验3锌片表面上仍然有少量气泡的原因是_______。
③实验3铜片上发生的电极反应式为_______。
④若实验3的导线上连接灵敏电流计，可以判断出电子的流动方向是电子从_______片流出（填锌或铜）。

简答题

下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

简答题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如下表所示，且A 与B、C与D、E、F分别在不同的周期，B与D同主族。

	A	B	C	D	E	F
原子半径/pm	37	66	77	104	143	160
主要化合价	+1	-2	+2、+4、-4	+4、+6、-2	+3	+2

请回答：
（1）C位于周期表_____周期______族, D元素的原子结构示意图为_______。
（2）B、C、D的气态氢化物中最稳定的是_________（用化学式表示）。
（3）B元素与C元素形成的化合物 CB2的电子式为_________；A元素与C元素形成的化合物

的结构式为_________。
（4）请设计一个实验，比较E、F的金属性强弱，简述其实验的步骤、现象和结论_________。

简答题

某有机物的结构简式为：

，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。

请回答：
（1）C的结构简式为________________。
（2）反应②、③、⑤的化学方程式为：②_________________________，
③_________________________，⑤_________________________。

简答题

某有机物含有碳、氢、氧三种元素，该有机物蒸气的密度是相同条件下

密度的29倍，将5.8g该有机物在足量的氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g。求该有机物的分子式。

简答题

右图是元素同期表中短周期的一部分，A、B、C、D、E、F所在位置如图。

（1）写出C的元素符号________________ 。
（2）写出D的原子结构示意简图 ____________，它在元素周期表中的位置是 ______________________。
（3）

分子内含有_________ （填“极性”或“非极性”）共价键。已知元素A与元素F可形成化合物

，则此化合物中含有___________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）E元素与H元素可形成一种氢化物，请用电子式表示该氢化物的形成过程______________________。

简答题

下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K、M常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：
　

　
（1）写出G与水反应的化学方程式__________________________________ ；写出气体E与N溶液反应的离子方程式______________________________________ 。
（2）化合物G中含有的化学键为 _____________________ 。
（3）写出F的电子式 _________________，化合物O的电子式 ____________________
（4）E与F在光照条件下的反应类型为 _____________________。

简答题

元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是______________________________________________________________。
另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。
现象 _______________________________ ；电极反应式_____________________________________。

（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是
_________________________________________________________。

简答题

（1）氟利昂—12（分子式为

分子中的4个H原子分别2个F原子和2个Cl原子所取代后的产物，氟利昂是破坏大气层中的_____________的主要物质，氟利昂—12______________（填“有”或“没有”）同分异构体。
（2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比。

简答题

　

简答题

　

简答题

　

简答题

　　

简答题

称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量

反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量

反应得0.448 L气体，使之和1.000 L

混合并反应，消耗了约90%的

。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。

简答题

根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。

简答题

根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

简答题

在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。

简答题

有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题：

（1）装置中，导管的作用是：
（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：

简答题

　

简答题

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是____________（填水化物化学式）
（3）②⑤⑦元素原子的原子半径由大到小的顺序是 __________（填原子符号）
（4）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 _________（填元素名称）

简答题

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素。
（1）A原子的电子层数等于最外层电子数
（2）A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物

。
（3）C的离子核内质子数与核外电子数之和为18。
（4）A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。
推断A—D各为何种元素，并填空：
（1）A _______；B _________；C________ ；D _________ ；（均写元素符号）
（2）写出

的电子式__________________________________