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当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是 |
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如果让你测定该河水的酸碱度,可选用 |
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材料2中所指出的“氮”“磷”“锌”“铅”,是指 |
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经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。则该污水的水质属于(该污水的密度为1g/cm3) |
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下列关于化学史的叙述,错误的是 |
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我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术,在一块晶体硅(有硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是
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下列做法中,可能使炉中燃烧的木材熄灭的是 |
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1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 |
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一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱漏油,车箱里充满了汽油的气味,这时应该采取的应急措施是 |
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离子有两个电子层且已达稳定结构。与的电子数相等的微粒(分子、原子和离子,但不包括本身)可有 |
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等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是
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核电荷数为1~18的X、Y两元素,X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数;Y元素比X元素的原子多2个最外层电子,则X与Y不可能形成的化合物是
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原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 |
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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下物 质 | X | Y | Z | Q | 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 | 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 | 试判断该密闭容器中发生的反应属于 |
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工业品盐酸中因含有而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91︰94,则该盐酸中和Cl-的个数比为 |
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若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中,则可以肯定它们 |
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向澄清饱和的石灰水中通入CO2,测得溶液导电性的变化,以下电流强度I与加入物质量的关系,正确的是
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温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示,其中正确的是
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实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取气体。由此得出的合理结论是 |
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氧化一还原反应的一种广义的定义是:凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应,而没有元素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应。按照这种定义,下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热,只发生氧化一还原反应的是
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由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是
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某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾,其中氯元素质量百分含量为a%,则此氯酸钾样品的纯度为 |
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化合物AB中含36.36%B,化合物BC2中含50%B,则化合物ABC4中含B为 |
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加热w g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,收集一定量的氧气后,剩余的固体 .将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是 |
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为m g。在反应前的固体混合物中,二氧化锰占15%,而在反应后的固体中二氧化锰占20%,那么氯酸钾的分解率为 |
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今有含杂质的固体氯化铜13.5g,加入足量的硝酸银溶液,可得到27g白色沉淀,则该固体中可能含有的杂质是
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有10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸充分反应,共收集到4.4g二氧化碳气体,且溶液中留有不溶物,据此分析,样品中一定有的杂质是
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50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是 |
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有两种铁的氧化物X,Y,质量分别是0.4g与0.435g,在加热的条件下分别用CO还原成铁单质,把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中,都得到0.75g沉淀,则X、Y的分子式为
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1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是
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由组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为 |
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已知在相同温度和压强下,任何气体的体积和分子数都成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 |
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镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应: 则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 |
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1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列论断:①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1︰2;⑥分子中C、H的原子个数比为1︰4。其中正确的是 |
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在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若ag 碳和bg氧气放入一密闭容器中,测得容器内的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为 |
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将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 |
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天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸,调整天平到平衡后,向天平右端烧坏中加入2.2g CaO,若仍使天平最终保持平衡,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是 |
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在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是 |
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在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式是
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把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释,稀释后溶液的质量分数为a%,它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是 |
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溶液中含氢元素的质量分数 |
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甲醇的分子式是CH4O,有毒,可致人失明,服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等,则该溶液中甲醇的质量分数为 |
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已知 组成的混和物中含氮为21.2%,则含氧约为 |
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测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在,则人尿中含尿素的质量分数为
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