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| 填空题 | 物质的量浓度均为0.1mol/L的 八种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 ______ （填代号）。 |
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| 填空题 | 写出下列变化的化学方程式： ①硝酸久置变黄： ______ ②红热的铁与水蒸气反应： ______ ③用氨水与氯化铝反应制取氢氧化铝：______ |
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| 填空题 | 浓硝酸能使金属铝产生钝化是因为浓硝酸具有 ______ 性。浓硝酸常常呈黄色是因为溶有______ 。稀硝酸和铜反应制NO时，若浓度稍大则有NO2产生，此时要制取较纯的NO， 在不改变硝酸浓度的前提下，可采用的方法是 ______ 。 | 查看答案 | ||||||||||||||||
| 填空题 | 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格 ①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
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| 多选题 | 2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是   |
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| 多选题 | 下列叙述中正确的是 |
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| 多选题 | 下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是 | 查看答案 | ||||||||||||||||
| 多选题 | 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| 填空题 | 下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点) (1) ______ ；(2) ______ ；(3） ______； (4) ______ ；(5) ______ 。 |
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| 多选题 | 下列反应的离子方程式书写错误的是 |
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| 多选题 | 下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是 |
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| 多选题 | pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 |
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| 多选题 |  |
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| 填空题 | （12分）请按要求填空： （1）下列叙述完全正确的是 ______ (填序号) A.测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较 B.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥 ②加热过程中有少量晶体溅出 ③加热后容器未放入干燥器中冷却 C.配制0.1 mol•L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。 D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。 E.硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 F.仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 ②用氨水清洗做过银镜反应的试管 ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管 （2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里： ①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠  B ______ C ______ D ______ E ______ |
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| 填空题 | （7分）用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是 ______ （填序号）。 A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL （2）经计算需要 ______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 ______ （填序号）。 A 5mL B 10mL C 25mL D 50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是（ ______ ） A ①②③④ B ③④①② C ④①②③ D ③①④② （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 ______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 |
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| 多选题 | 常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是 |
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| 多选题 | 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 |
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| 多选题 | 含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: |
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| 多选题 | 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是 |
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| 填空题 | 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题： (1)X气体是由 ______ 和 ______ 元素组成的。 (2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 ______ g/mol。 (3)通过计算，确定x的分子式为 ______ 。 (4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ______ |
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| 填空题 | 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1) 加热前通入空气的目的是： ______ ，操作方法为： ______ 。 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ______ ，C ______ ，D ______ 。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 ______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ______ ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 ______ 。 (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为： ______ (用含w、m1、m2的代数式表示)。 |
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